پرسش و پاسخ سوالات شیمی۱، ۲، ۳ و پیش دانشگاهی

[NEO]

اگر سوال و مشکلی در رابطه با شیمی سه سال آخر دبیرستان دارید اینجا مطرح کنید تا با هم فکری هم پاسخ بدیم.

لطفا مبحث درس (بخش مورد نظر) و سال (مقطع) اون رو هم مشخص کنید تا باعث سردرگمی دیگران نشه.

شیمی 1 = 4 فصل
شیمی 2 = 5 فصل
شیمی 3 = 3 فصل
شیمی پیش = 4 فصل

لطفا به غیر از سوال درسی چیز دیگه ای اینجا مطرح نکنید.

 

[naseri]

پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

اين سوال درسي هست ولي مربوط به اين كتابا شايد نباشه:

نيتروژن مايع در چه شرايطي افزايش دما پيدا مي كنه ( بدون هيچ تغيير شيميايي)

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

اين سوال درسي هست ولي مربوط به اين كتابا شايد نباشه:

نيتروژن مايع در چه شرايطي افزايش دما پيدا مي كنه ( بدون هيچ تغيير شيميايي)

یه فرآیندی در فیزیک 3 بخش ترمودنیامیک داریم به نام "فرآیند هم حجم" در این فرایند فشار با دما رابطه مستقیم داره یعنی با افزایش فشار میشه دمای ماده رو هم در این فرایند بالا برد
افزایش فشار هم که یه تغییر فیزیکیِ و نه شیمایی

 

[Rashowa]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

یه فرآیندی در فیزیک 3 بخش ترمودنیامیک دارم به نام "فرآیند هم حجم" در این فرایند فشار با دما رابطه مستقیم داره یعنی با افزایش فشار میشه دمای ماده رو هم در این فرایند بالا برد
افزایش فشار هم که یه تغییر فیزیکیِ و نه شیمایی

مگه می شه فشار مایع ها یا جامد ها را تغییر داد؟

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

مگه می شه فشار مایع ها یا جامد ها را تغییر داد؟

حرفی از جامد زده نشده بود
در مورد مایع هم فک میکنم بشه چون همونطور که میدونین ساختار مولکولی مایع مثل ساختار مولکولی جامدات شکل هندسی و منظم نداره و بین مولکول هاش فضای خالی وجود داره
شکل صفحه 70 شیمی 3

 

[Rashowa]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

حرفی از جامد زده نشده بود
در مورد مایع هم فک میکنم بشه چون همونطور که میدونین ساختار مولکولی مایع مثل ساختار مولکولی جامدات شکل هندسی و منظم نداره و بین مولکول هاش فضای خالی وجود داره
شکل صفحه 70 شیمی 3

یعنی می شه یه شیشه ی نوشابه پر آب رو منقبض کرد؟
تا جایی که یادمه فیزیک دو فصل 5 می گف: وختی مولکول های مایع به هم نزدیک می شود نیروی دفعی بیش تر می شه و مولکولهارو از هم دور می کنه! این یعنی فشرده نمی شه و فشار آن زیاد نمی شه!

*البته این تحلیل منه ، شاید هم غلط باشه، خوشحال شم اگه غلطه بهم بگین! :)

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

یعنی می شه یه شیشه ی نوشابه پر آب رو منقبض کرد؟
تا جایی که یادمه فیزیک دو فصل 5 می گف: وختی مولکول های مایع به هم نزدیک می شود نیروی دفعی بیش تر می شه و مولکولهارو از هم دور می کنه! این یعنی فشرده نمی شه و فشار آن زیاد نمی شه!

*البته این تحلیل منه ، شاید هم غلط باشه، خوشحال شم اگه غلطه بهم بگین! :)

رشید جان بحث آب نیست بحثِ هیدروژن مایع است . چون همه میدونن که آب از 4 تا 0 درجه بجای منقبض شدن منبسط میشه
الان میگی فشار مایعات نمیتونه زیاد بشه دیگه ؟
خوب
وقتی آب رو توی کتری میریزی تا جوش بیاد آیا دماش بالا نمیره ؟ آیا با بالا رفتن دما فشارش بیشتر نمیشه و در اثر برخورد بخار آب با جداره ظرف سرو صدا ایجاد نمیشه؟
این فقط یه نشونه از بالا رفتن فشار مایعاته !
اصلا تبخیر بدون بالا رفتن فشار ممکنه ؟
باید یه نیروی به مولکول ها وارد بشه که بتونن از سطح مایع فرار کنن و به بخار آب تبدیل بشن دیگه .

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

"تركيب هاي ساخته شده از يون هاي چند اتمي مانند تركيب هاي دو تايي ساده داراي كاتيون يا انيون هستند. در اين قبيل تركيب هاي يوني كاتيون انيون يا هر دو ممكن است تك اتمي يا چند اتمي باشند."
اين عين جمله ي كتاب هست (ص 64 پايين جدول)
اين جمله كاملا درست هست ايا ؟؟؟
و
كتاب گفته هر چقد انرژي شبكه زياد بشه نقطه ي ذوب هم زياد مي شه.
در مورد تركيبات مولكولي هر چقد پيوند بين مولكولي قوي تر باشه نقطه ي ذوب يا جوش بالاتر هستش
چرا نمي تونيم مشابه اين رو براي تركيب هاي يوني بگيم؟ يعني هر چقد پيوند يوني قوي تر باشه ذوبش بالاتره؟ مگه در نقطه ي به پيوند يوني غلبه نمي كنيم؟؟ توجيه كنيد....
(اتفاقا برعكسش درست هست مثلا پيوند CsF قوي ترLiF از هست اما انژي شبكه LiF بيشتر هست پس نقطه ذوبش هم بالاتره )
مرسي..... :)

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

"تركيب هاي ساخته شده از يون هاي چند اتمي مانند تركيب هاي دو تايي ساده داراي كاتيون يا انيون هستند. در اين قبيل تركيب هاي يوني كاتيون انيون يا هر دو ممكن است تك اتمي يا چند اتمي باشند."
اين عين جمله ي كتاب هست (ص 64 پايين جدول)
اين جمله كاملا درست هست ايا ؟؟؟
و
كتاب گفته هر چقد انرژي شبكه زياد بشه نقطه ي ذوب هم زياد مي شه.
در مورد تركيبات مولكولي هر چقد پيوند بين مولكولي قوي تر باشه نقطه ي ذوب يا جوش بالاتر هستش
چرا نمي تونيم مشابه اين رو براي تركيب هاي يوني بگيم؟ يعني هر چقد پيوند يوني قوي تر باشه ذوبش بالاتره؟ مگه در نقطه ي به پيوند يوني غلبه نمي كنيم؟؟ توجيه كنيد....
(اتفاقا برعكسش درست هست مثلا پيوند CsF قوي ترLiF از هست اما انژي شبكه LiF بيشتر هست پس نقطه ذوبش هم بالاتره )
مرسي..... :)

جمله اول که کاملا درست هست . (نمیدونم با کجاش مشکل داری ؟)

اتفاقا داریم مشابهش رو برای یونی میگیم ولی از یه روش دیگه توجیحش میکنیم . چون از اونجایی که ترکیبات یونی به صورت مولکول وجود ندارن (مولکولی نیستن) پس نمیشه بهش قدرت پیوند بین مولکولی رو نسبت داد و باید یه معیار دیگه مثل انرژی شبکه براش پیدا کنیم

و اما در مورد CsF و LiF

انرژی شبکه با بار الکتریکی نسبت مستقیم و با شعاع نسبت عکس داره .

حالا برای مقایسه این دو ترکیب
آنیون هاشون که هر دو F هست پس تو مقایسه تاثیری نداره و Li و Cs هم هر دو کاتیون 1 بار مثبتن پس تنها چیزی که برای مقایسه میمونه شعاع ست
در هر گروه از بالا به پایین هم شعاع زیاد میشه . پس شعاع Cs از Li بیشتره و از اونجایی هم که شعاع با انرژی شبکه نسبت عکس داره پس انرژی شبکه LiF بیشتره

مقایسه دمای ذوب و جوش به طور کلی :

ترکیبات ملکولی<جامدات فلزی<جامدات یونی<جامدات کووالانسی

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

جمله اول که کاملا درست هست . (نمیدونم با کجاش مشکل داری ؟)

اگه هر دو تك اتمي بشن دو تايي ساده ميشه كه غلطه(مي دونم زياد مهم نيس ولي خب كنكوره ديگه)

چون از اونجایی که ترکیبات یونی به صورت مولکول وجود ندارن (مولکولی نیستن) پس نمیشه بهش قدرت پیوند بین مولکولی رو نسبت داد و باید یه معیار دیگه مثل انرژی شبکه براش پیدا کنیم

چرا نميشه به پيوند يوني نسبت داد ؟؟ يني چون پيوند CsF قوي تر هستش پس ذوبش هم بالا تره؟؟

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

اگه هر دو تك اتمي بشن دو تايي ساده ميشه كه غلطه(مي دونم زياد مهم نيس ولي خب كنكوره ديگه)

ساده بشن ؟ مگه نسبت و تناسبه که ساده بشن ؟
مثالا الان Nacl جفتش تک اتمی هستن و خبری هم از ساده شدن نیست

چرا نميشه به پيوند يوني نسبت داد ؟؟ يني چون پيوند CsF قوي تر هستش پس ذوبش هم بالا تره؟؟

چراش رو که تو پست قبلی هم گفتم
آره از لحاظ اختلاف الکترونگاتیوی پیوند CsF قویتره ولی چون انرژی شبکه LiF بیشتره دمای ذوب و جوشش بالاتره

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

ساده بشن ؟ مگه نسبت و تناسبه که ساده بشن ؟
مثالا الان Nacl جفتش تک اتمی هستن و خبری هم از ساده شدن نیست

ااا...ممم من چرا نمي تونم منظورمو به شمابگم؟؟
من ميگم تو متن كتاب گفته انيون يا كاتيون يا هر دو مي تونن تك اتمي يا چند اتمي باشن.. خب؟؟
حالا اگه هر دو تاش(هم انيون هم كاتيون) تك تمي باشن تركيب يوني دو تايي تشكيل ميشه و تركيب يوني چند تايي نيست واين يني تعريفشون غلطه چون تركيبي مثله NaCl هم جز اونا ميشه
(اهاان.. فهميدم شما بعد از دوتايي كاما گذاشتين خوندين ...بعد دوتايي كسره بذارين بخونين... )

چراش رو که تو پست قبلی هم گفتم
آره از لحاظ اختلاف الکترونگاتیوی پیوند CsF قویتره ولی چون انرژی شبکه LiF بیشتره دمای ذوب و جوشش بالاتره

من مي گم اصن با انرژي شبكه نگين ربطش بدين به قدرت پيوند يوني..اون قبلي ها رو ميدونم
نه من مي فهمم شما چي مي گين و نه شما ; :-s

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

ااا...ممم من چرا نمي تونم منظورمو به شمابگم؟؟
من ميگم تو متن كتاب گفته انيون يا كاتيون يا هر دو مي تونن تك اتمي يا چند اتمي باشن.. خب؟؟
حالا اگه هر دو تاش(هم انيون هم كاتيون) تك تمي باشن تركيب يوني دو تايي تشكيل ميشه و تركيب يوني چند تايي نيست واين يني تعريفشون غلطه چون تركيبي مثله NaCl هم جز اونا ميشه
(اهاان.. فهميدم شما بعد از دوتايي كاما گذاشتين خوندين ...بعد دوتايي كسره بذارين بخونين... )

یعنی میخای بگی Nacl هم چندتایی ایه ؟

من مي گم اصن با انرژي شبكه نگين ربطش بدين به قدرت پيوند يوني..اون قبلي ها رو ميدونم
نه من مي فهمم شما چي مي گين و نه شما ; :-s

کاملا این قسمت از صحبت هات رو میفهمم
تو میگی که چون اختلاف الکترونگاتیوی ترکیب CsF بیشتر از LiF هست باید دمای ذوب و جوش بالاتری داشته باشه دیگه ؟ چون ترکیب یونی قوی تری محسوب میشه . درسته ؟
واسه منم همین سواله
ولی چون کتاب انرژی شبکه رو معیار قرار داده من فقط از این راه میتونم توجیحش کنم . معلومات من در همین حده !
این قسمت رو باید از معلمت بپرسی
(واقعا سواله جالبیه. جوابش رو فهمیدی اینجا هم بگو)

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

یعنی میخای بگی Nacl هم چندتایی ایه ؟

من ميگم با توجه به جمله ي كتابNaCl چند تايي ميشه. در حالي كه نيست پس اين جمله ي كتاب غلط ميشه.(البته يه صفحه قبل درست گفته اين جا هول كرده )...

کاملا این قسمت از صحبت هات رو میفهمم
تو میگی که چون اختلاف الکترونگاتیوی ترکیب CsF بیشتر از LiF هست باید دمای ذوب و جوش بالاتری داشته باشه دیگه ؟ چون ترکیب یونی قوی تری محسوب میشه . درسته ؟
واسه منم همین سواله
ولی چون کتاب انرژی شبکه رو معیار قرار داده من فقط از این راه میتونم توجیحش کنم . معلومات من در همین حده !
این قسمت رو باید از معلمت بپرسی
(واقعا سواله جالبیه. جوابش رو فهمیدی اینجا هم بگو)

اره.. اره.. دقيقا منظورم همينه..

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

من ميگم با توجه به جمله ي كتابNaCl چند تايي ميشه. در حالي كه نيست پس اين جمله ي كتاب غلط ميشه.(البته يه صفحه قبل درست گفته اين جا هول كرده )...

دقیقا دو جمله ای رو که با هم تناقض دارن رو بنویس

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

دقیقا دو جمله ای رو که با هم تناقض دارن رو بنویس

"تركيب هاي يوني مثله سديم سولفات وجود دارند كه يك يا هر دو يون سازنده ي انها از دو يا چند اتم يكسان يا متفاوت تشكيل شده است به اين يون ها چند اتمي مي گويند."

"تركيب هاي ساخته شده از يون هاي چند اتمي مانند تركيب هاي دو تايي ساده داراي كاتيون يا انيون هستند. در اين قبيل تركيب هاي يوني كاتيون انيون يا هر دو ممكن است تك اتمي يا چند اتمي باشند."

تناقض ندارن كه... طبق جمله ي دومي ميشه گف كه NaCl چند اتمي هستش..... مگه نه؟؟

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

"تركيب هاي يوني مثله سديم سولفات وجود دارند كه يك يا هر دو يون سازنده ي انها از دو يا چند اتم يكسان يا متفاوت تشكيل شده است به اين يون ها چند اتمي مي گويند."

"تركيب هاي ساخته شده از يون هاي چند اتمي مانند تركيب هاي دو تايي ساده داراي كاتيون يا انيون هستند. در اين قبيل تركيب هاي يوني كاتيون انيون يا هر دو ممكن است تك اتمي يا چند اتمي باشند."

تناقض ندارن كه... طبق جمله ي دومي ميشه گف كه NaCl چند اتمي هستش..... مگه نه؟؟

به هیچ وجه !
گفته ممکن است

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

به هیچ وجه !
گفته ممکن است

يني چي "به هيچ وجه " ؟؟ يني جمله ي كتاب درسته؟؟
ممكن است يني يه وختايي اتفاق ميفته ... يني يه وختايي هر دوشون تك اتمي ميشن... واين يني جمله اشتباهه به خدا....

 

[NEO]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

يني چي "به هيچ وجه " ؟؟ يني جمله ي كتاب درسته؟؟
ممكن است يني يه وختايي اتفاق ميفته ... يني يه وختايي هر دوشون تك اتمي ميشن... واين يني جمله اشتباهه به خدا....

طبق تعریف خود کتاب اگر ترکیب یونی از دو عنصر تشکیل شده باشه میشه دوتایی و اگه اگر از دوتا بیشتر بشه میشه چندتایی
فک کنم اگر هر دو تک اتمی بشن اشتباه در میاد !

 

[Yusma]

پاسخ : پاسخ : پرسش و پاسخ سوالات شیمی 2 , 3 و پیش دانشگاهی

طبق تعریف خود کتاب اگر ترکیب یونی از دو عنصر تشکیل شده باشه میشه دوتایی [size=12pt]و اگه اگر از دوتا بیشتر بشه میشه چندتایی[/size]
فک کنم اگر هر دو تک اتمی بشن اشتباه در میاد !

فك نمي كنم اينجوري باشه كه به تعداد عنصر ها ربطي داشته باشه(البته اگه تك اتمي باشن درسته) مثلا سديم پراكسيد دو تا عنصر داره اما يون چند اتمي محسوب ميشه...به تعداد اتم هاي هر عنصر ربط داره....
بالاخره جمله ي كتاب غلطه... اصن بي خيالش شين..