مسابقه ی شیمیایی

[niloooofar]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

من دوباره حساب کردم بازم80 بدست آوردم :-s
حال ندارم بنویسم شما جوابو بگو لطفا :P

 

[anahita96]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

منم 80 آوردم

 

[niloooofar]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

سوگند چون مطمئنی خودت اشتب نمیکنی؟؟؟

 

[sogand1374]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

هوم..!
من گفتم که 80 میلی لیتر اسید در مولاریته اش منهای Xمیلی لیتر سود در مولاریته اش تقسیم بر دو برابر باید بشه با 80+Xمیلی لیتر محلول در مولاریته ی نهایی اسید که 0.15 هست.
در نهایت حجم سود میاد 20
:)

 

[niloooofar]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

هوم..!
من گفتم که 80 میلی لیتر اسید در مولاریته اش منهای Xمیلی لیتر سود در مولاریته اش تقسیم بر دو برابر باید بشه با 80+Xمیلی لیتر محلول در مولاریته ی نهایی اسید که 0.15 هست.
در نهایت حجم سود میاد 20
:)

الان این سود یهو از کجا اومد؟؟؟؟

 

[anahita96]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

نگفته بودي اون محلول 0.1 مولار سوده. فك كنم همه اسيد 0.1 مولار در نظر گرفتن كه باهاش اسيد 0.2 مرلار رو رقيق كنن
با درنظر گرفتن اينكه محلولي كه ميريزيم سوده، من ميارم 40 ولي راه حلم مثه خودته
16-0.05X=12+0.15X
0.1X=4
X=40

 

[sogand1374]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

بعله سود هم داشته.
@anahita: ببین تقسیم بر دو رو انجام ندادی احتمالن.معادله ی واکنش که سود ضریب دو میگیره.
با راه حل من بیست میاد. :)

 

[مـــهران^۲]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

من نـــیز 20 به دست آوردم.

 

[anahita96]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

نگفته بودي اون محلول 0.1 مولار سوده. فك كنم همه اسيد 0.1 مولار در نظر گرفتن كه باهاش اسيد 0.2 مرلار رو رقيق كنن
با درنظر گرفتن اينكه محلولي كه ميريزيم سوده، من ميارم 40 ولي راه حلم مثه خودته
16-0.05X=12+0.15X
0.1X=4
X=40

من -0.05 رو بردم اونطرف علامتشو عوض نكردم
0.2X=4
همون 20 ميشه. با عرض پوزش!!!!!

 

[sogand1374]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

بچه ها لطفن از این به بعد هر کس جواب سوالی رُ میاره حتمن راه حل هم بگه.حتمن هاع! نیاین مثن بگین.من فلان قدر آوردم تمام!
+
سوال جدید بذارید لطفن.
با تشکُّر.

 

[Zr74]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

یه بارم ما مثه بچه آدم رفتیم به درس و مشقمون برسیم، نذاشتینا
سوال: در یک ترکیب A2 B3، پنجاه و چهار هزارم(0.054) گرم از عنصر A با 0.027 گرم از عنصر B ترکیب شده است. در ترکیب دیگری از این دو عنصر، جرم A با جرم B برابر است. فرمول تجربی ترکیب اخیر چیست؟

 

[مـــهران^۲]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

بنابراین ترکیب ، AB3 است.

 

[Zr74]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

درسته
+سوال جديد لطفا

 

[مـــهران^۲]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!


خـــُب ، تاپیک رو احیا میکنیم با طرح یک سوال(نوبت منم هست):

● اگر 160 گرم آب از 320 گرم محلول سیرشده KAl(SO4)2 در 20 درجه سلسیوس تبخیر شود ، چند گرم زاج (KAl(SO4)2 . 12H2O ) متبلور می شود؟ ( محلول سیر شده این نمک در دمای 20 درجه سلسیوس حاوی 5.5 درصد جرمی KAl(SO4)2 است.)

 

[faezeh_15]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

KAl(SO4)2در محلول اولیه:17.6 = 100 گرم محلول / ( 320گرم محلول*5.5گرمKAl(SO4)2)
جرم اولیه آب: 17.6-320=302.4
جرم آب باقی مانده پس از تبخیر:160-302.4=142.4
فرضگرم زاج متبلور شده: ---------->جرم آب متبلور شده با زاج=0.46xگرم
جرم KAl(SO4)2جدا شده ازمحلول=0.54x
1.جرم آب باقی مانده پس از تبلور:142.4منهای 0.46x
2.جرم KAl(SO4)2باقی مانده پس از تبلور:17.6منهای 0.54x
جرم آب/جرم KAl(SO4)2محلول = (100-5.5)/5.5=2/1--------->x=18g

 

[مـــهران^۲]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

KAl(SO4)2در محلول اولیه:17.6 = 100 گرم محلول / ( 320گرم محلول*5.5گرمKAl(SO4)2)
جرم اولیه آب: 17.6-320=302.4
جرم آب باقی مانده پس از تبخیر:160-302.4=142.4
فرضگرم زاج متبلور شده: ---------->جرم آب متبلور شده با زاج=0.46xگرم
جرم KAl(SO4)2جدا شده ازمحلول=0.54x
1.جرم آب باقی مانده پس از تبلور:142.4منهای 0.46x
2.جرم KAl(SO4)2باقی مانده پس از تبلور:17.6منهای 0.54x
جرم آب/جرم KAl(SO4)2محلول = (100-5.5)/5.5=2/1--------->x=18g

صحیح است! سوال بعد با شماست!

 

[faezeh_15]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

اندازه گیری یون Cl- به روش وزن سنجی با Ag+ یکی از روشهای اندازه گیری Cl- است اما اشکال این روش انجام واکنش :
AgCl(s)-------->Ag(s) +1/2Cl2
در حضور نور است زیرا رسوب AgCl تولید شده بر اثر واکنش بالا از بین می رود. اگر 10٪AgCl در یک وزن سنجی توسط واکنش بالا تجزیه می شود .خطای اندازه گیری یون Cl- چقدر است؟

 

[niloooofar]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

اندازه گیری یون Cl- به روش وزن سنجی با Ag+ یکی از روشهای اندازه گیری Cl- است اما اشکال این روش انجام واکنش :
AgCl(s)-------->Ag(s) +1/2Cl2
در حضور نور است زیرا رسوب AgCl تولید شده بر اثر واکنش بالا از بین می رود. اگر 10٪AgCl در یک وزن سنجی توسط واکنش بالا تجزیه می شود .خطای اندازه گیری یون Cl- چقدر است؟

دوستان کسی این سوالوو بلد نی ؟؟؟
اگه نه خب یکی دیگه سوال بزاره
تاپیک خوابیدا

 

[niloooofar]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی

حب خودم سوال میزارم
سخت نیس ولی
مخلوطی ناخالص به جرم 3 گرم از ترکیبات Na2CO3 و NaHCO3 و مقداری ناخالصی در اختیار داریم .
این مخلوط 200 میلی لیتر محلول NaOH پنج صدم مولار را خنثی می کند. هم چنین نمونه ی دیگری از این مخلوظ با همان جرم قبلی با مقدار اضافی از اسید HCl مخلوط شده و 560 میلی لیتر گاز در شرایظ STP تولید می کند با فرض شرکت نکردن ناخالصی ها در واکنش ها تمام واکنش های انجام شده را بنویسید
درصد جرمی اعضای مخلوط را حساب کنید.

 

[anahita96]

پاسخ : مسابقه ی شیمیایی!

اندازه گیری یون Cl- به روش وزن سنجی با Ag+ یکی از روشهای اندازه گیری Cl- است اما اشکال این روش انجام واکنش :
AgCl(s)-------->Ag(s) +1/2Cl2
در حضور نور است زیرا رسوب AgCl تولید شده بر اثر واکنش بالا از بین می رود. اگر 10٪AgCl در یک وزن سنجی توسط واکنش بالا تجزیه می شود .خطای اندازه گیری یون Cl- چقدر است؟

اگه فرض کنیم در واقعیت x مول Cl- داریم پس x مول AgCl تشکیل میشه، 0.1x مول از اون تجزیه میشه
0.1x AgCl(s)--------> 0.1x Ag(s) + 0.05x Cl2
و 0.9 مول AgCl باقی میمونه
وزن رسوب=
0.9x * 143.5 + 0.1x * 108
وقتی فرض ما اینه که تمام رسوب AgCl هست بنابراین مقدار مول AgCl (که برابر با مقدار مول Cl- عه) میشه وزن رسوب تقسیم بر 143.5 که جوابش میشه 0.97x
پس 3% خطا داریم. درسته؟

مخلوطی ناخالص به جرم 3 گرم از ترکیبات Na2CO3 و NaHCO3 و مقداری ناخالصی در اختیار داریم .
این مخلوط 200 میلی لیتر محلول NaOH پنج صدم مولار را خنثی می کند. هم چنین نمونه ی دیگری از این مخلوظ با همان جرم قبلی با مقدار اضافی از اسید HCl مخلوط شده و 560 میلی لیتر گاز در شرایظ STP تولید می کند با فرض شرکت نکردن ناخالصی ها در واکنش ها تمام واکنش های انجام شده را بنویسید
درصد جرمی اعضای مخلوط را حساب کنید.

دیگه حوصله ی نوشتن نداشتم عکس گرفتم

آخریه ×100 ـِش جا افتاد ببخشید دیگه