پاسخ : **حل و بررسی سوالات مرحله یک و دو**
و اما راه حلِّش....:
اول صورت کلی معادله به همراه موازنه رو مینویسم.
CnHm+(n+m/4)O2---->nCO2+m/2H2O
فرض میکنیم Nمول هیدروکربن داریم در این صورتN*(n+m/2) مول اکسیژن خوایم داشت.
از PV=nRTمول های گاز رو میاریم که میشه 0.03 مول گاز
این 0.03 مول گاز برار مول هیذروکربن+اکسیژن موجود هست.
با توجه به این که اکسیژن دو براره مقدار مورد نیاز هست این 0.03 براره
N+N*2(n+m/4)=0.03
اسمشُ میذارم معادله یI
از طرفی گفته بعد از احتراق فشار پنج در صد افزایش پیدا میکنه
دو باره از راهPV=nRTتعداد مول هارُ بعد از انجام واکنش میاریم.که میشه 0.0315
این مقدار برار مول کربن دیاکسید+آب+اکسیژن با قیمونده که براره
Nn+N*(n+m/4)+N*(m/2)=0.0315
اسم اینم میذارم معادله II
بعد گفته که 0.162 گرم آب درست شده پس میایم مینویسیم
0.162تقسیم بر m/2تقسیم بر 18...که این هم با N براره
9mN=0.162
اسم اینم میذارم معادله ی III
با تقسیم IIIبه IIاین میشه که 2n=m
با تقسیمIIبهI یک معادله به دست میاد که با جایگذاری 2n=m
n=3
m=6
میشه....
#
#
#
چه قدر کوتاه بود.....
.... خوب ... الان شما میشه جواب منو بدین من اشتباهمو بفهمم؟! گفته یک مولکول سلنیم به ازای یک مول آنزیم بعد تو جوابش یک مول سلنیم رو به ازای یک مول آنزیم گرفته...الآن اشتباه حرف من کجاست؟
