Mohammad_76
کاربر نیمهفعال
- ارسالها
- 11
- امتیاز
- 6
- نام مرکز سمپاد
- علامه حلي ناحيه ٢ كرمان
- شهر
- كرمان
اين تايپيك واسه سينتيك است و به برسي سوال هايش و نكات مهم اش مي پردازد لطفا سوالات جديد ارسال كنيد
المپیاد سينتيك
- شروع کننده موضوع Mohammad_76
- تاریخ شروع
کاربر نیمهفعال
Mohammad_76
کاربر نیمهفعال
- ارسالها
- 11
- امتیاز
- 6
- نام مرکز سمپاد
- علامه حلي ناحيه ٢ كرمان
- شهر
- كرمان
پاسخ : سينتيك
نكته ١: توان ها در قانون سرعت معمولأ به ضرايب استوكيومتري ربطي ندارد
نكته ١: توان ها در قانون سرعت معمولأ به ضرايب استوكيومتري ربطي ندارد
Mohammad_76
کاربر نیمهفعال
- ارسالها
- 11
- امتیاز
- 6
- نام مرکز سمپاد
- علامه حلي ناحيه ٢ كرمان
- شهر
- كرمان
پاسخ : سينتيك
خوب اولين سوال رو هم خودم مي نويسم
اگر طرفين واكنشي را در ضريبي ضرب كنيم الف)دلتا G ب)سرعت واكنش چه تغييري مي كند؟!!!!!
خوب اولين سوال رو هم خودم مي نويسم
اگر طرفين واكنشي را در ضريبي ضرب كنيم الف)دلتا G ب)سرعت واكنش چه تغييري مي كند؟!!!!!
mj chemist
کاربر حرفهای
- ارسالها
- 451
- امتیاز
- 718
پاسخ : سينتيك
خب f دلتا g اش ضرب در اون عدد میشه
و در مورد سرعتش چون قانون سرعتش تغییر میکنه نمیشه چیزی گفت مگ اینکه سوال چیز دیگه گفته باشه
خب f دلتا g اش ضرب در اون عدد میشه
و در مورد سرعتش چون قانون سرعتش تغییر میکنه نمیشه چیزی گفت مگ اینکه سوال چیز دیگه گفته باشه
mahzadi
کاربر فوقفعال
- ارسالها
- 109
- امتیاز
- 196
- نام مرکز سمپاد
- فرزانگان
- شهر
- بابل
- مدال المپیاد
- شیمییی
- دانشگاه
- ان شالله سال بعد دانشگاه ته
- رشته دانشگاه
- ان شالله سال بعد داروسازی
پاسخ : سينتيك
ممنون بابت نکته
میتونید توضیح بدید توان ها به چی ربط داره؟
سعی کنید کامل بگید بعدش سعی میکنم تکمیل کنم :)
به نقل از Mohammad_76 :
ممنون بابت نکته
میتونید توضیح بدید توان ها به چی ربط داره؟
سعی کنید کامل بگید بعدش سعی میکنم تکمیل کنم :)
mj chemist
کاربر حرفهای
- ارسالها
- 451
- امتیاز
- 718
پاسخ : سينتيك
خب توان ها به ضرایب پشت مواد واکنشدهنده در کند ترین مرحله مکانیسم ربطداره!به نقل از Mahzad Mohammadi :
mahzadi
کاربر فوقفعال
- ارسالها
- 109
- امتیاز
- 196
- نام مرکز سمپاد
- فرزانگان
- شهر
- بابل
- مدال المپیاد
- شیمییی
- دانشگاه
- ان شالله سال بعد دانشگاه ته
- رشته دانشگاه
- ان شالله سال بعد داروسازی
پاسخ : سينتيك
همین الان اقا محمد گفتند ربطی به نسبت ضرایب استوکیومتری یا در واقع همون ضرایب ک شما میگید نداره!
اگر میتونید یکی کامل توضیح بده وگرنه خودم جوابشو بذارم :)
همین الان اقا محمد گفتند ربطی به نسبت ضرایب استوکیومتری یا در واقع همون ضرایب ک شما میگید نداره!
اگر میتونید یکی کامل توضیح بده وگرنه خودم جوابشو بذارم :)
- ارسالها
- 385
- امتیاز
- 713
- نام مرکز سمپاد
- شهید دستغیب 1
- شهر
- شیراز
- سال فارغ التحصیلی
- 94
- مدال المپیاد
- نقرهی کشوری المپیاد شیمی دوره ۲۴
- دانشگاه
- صنعتی شریف
- رشته دانشگاه
- مهندسی شیمی (با ماینور شیمی)
پاسخ : سينتيك
ببینید منظورش این بود که توان ها همیشه همون ضرایب نیستن... اما توضیح:
یه سری واکنش ها رو میگن «واکنش های بنیادی» که اینا یک مرحله ای هستن. تو این جور واکنش ها توان ها همون ضرایب هستن.
اما بقیه ی واکنش ها خودشون از چند تا واکنش بنیادی تشکیل شدن ...
معمولاََ میتونیم از یه تقریب استفاده کنیم و سرعت واکنش رو برابر با سرعت اون مرحله از واکنش بگیریم که کند تر از همه است (مرحلهی تعیین کنندهی سرعت). برای مثال واکنش دو مرحله ای زیر:
تعادلی سریع : A + B -> C و k1 : ثابت سرعت واکنش رفت ، k-1: ثابت سرعت واکنش برگشت
کند: C + 2A -> F و k2 ثابت سرعت
سریع : F -> G
R = k[C][A]2
ولی این جواب قابل قبول نیست چون تو قانون سرعت نباید حد واسط ها باشن! پس میایم اینکار رو میکنیم :
چون درنظر گرفتیم واکنش اول سریعاْ به تعادل میرسه پس سرعت رفت و برگشتش مساویه.
k1 *A * B = k-1[C]
و بعد C رو برحسب A و B و k به دست میارید و میذارید تو اون قانون سرعت اولتون:
R= k' * B *[A]3
-------------
پانوشت : به خاطر نحوه ی کدنویسی سایت اگر B رو داخل کروشه بذارم تبدیل به یه کد میشه واسه همین اینجوری نوشتم .
ببینید منظورش این بود که توان ها همیشه همون ضرایب نیستن... اما توضیح:
یه سری واکنش ها رو میگن «واکنش های بنیادی» که اینا یک مرحله ای هستن. تو این جور واکنش ها توان ها همون ضرایب هستن.
اما بقیه ی واکنش ها خودشون از چند تا واکنش بنیادی تشکیل شدن ...
معمولاََ میتونیم از یه تقریب استفاده کنیم و سرعت واکنش رو برابر با سرعت اون مرحله از واکنش بگیریم که کند تر از همه است (مرحلهی تعیین کنندهی سرعت). برای مثال واکنش دو مرحله ای زیر:
تعادلی سریع : A + B -> C و k1 : ثابت سرعت واکنش رفت ، k-1: ثابت سرعت واکنش برگشت
کند: C + 2A -> F و k2 ثابت سرعت
سریع : F -> G
R = k[C][A]2
ولی این جواب قابل قبول نیست چون تو قانون سرعت نباید حد واسط ها باشن! پس میایم اینکار رو میکنیم :
چون درنظر گرفتیم واکنش اول سریعاْ به تعادل میرسه پس سرعت رفت و برگشتش مساویه.
k1 *A * B = k-1[C]
و بعد C رو برحسب A و B و k به دست میارید و میذارید تو اون قانون سرعت اولتون:
R= k' * B *[A]3
-------------
پانوشت : به خاطر نحوه ی کدنویسی سایت اگر B رو داخل کروشه بذارم تبدیل به یه کد میشه واسه همین اینجوری نوشتم .
mj chemist
کاربر حرفهای
- ارسالها
- 451
- امتیاز
- 718
پاسخ : سينتيك
ممنون از توضیح کاملی که من ندادم!
ممنون از توضیح کاملی که من ندادم!
Mohammad_76
کاربر نیمهفعال
- ارسالها
- 11
- امتیاز
- 6
- نام مرکز سمپاد
- علامه حلي ناحيه ٢ كرمان
- شهر
- كرمان
پاسخ : سينتيك
ممنون از دوستاني كه وقت گذاشتند روي اين سوال و....
ممنون از دوستاني كه وقت گذاشتند روي اين سوال و....