سينتيك

[Mohammad_76]

اين تايپيك واسه سينتيك است و به برسي سوال هايش و نكات مهم اش مي پردازد لطفا سوالات جديد ارسال كنيد

 

[Mohammad_76]

پاسخ : سينتيك

نكته ١: توان ها در قانون سرعت معمولأ به ضرايب استوكيومتري ربطي ندارد

 

[Mohammad_76]

پاسخ : سينتيك

خوب اولين سوال رو هم خودم مي نويسم
اگر طرفين واكنشي را در ضريبي ضرب كنيم الف)دلتا G ب)سرعت واكنش چه تغييري مي كند؟!!!!!

 

[mj chemist]

پاسخ : سينتيك

خب f دلتا g اش ضرب در اون عدد میشه
و در مورد سرعتش چون قانون سرعتش تغییر میکنه نمیشه چیزی گفت مگ اینکه سوال چیز دیگه گفته باشه

 

[mahzadi]

پاسخ : سينتيك

نكته ١: توان ها در قانون سرعت معمولأ به ضرايب استوكيومتري ربطي ندارد

ممنون بابت نکته
میتونید توضیح بدید توان ها به چی ربط داره؟
سعی کنید کامل بگید بعدش سعی میکنم تکمیل کنم :)

 

[mj chemist]

پاسخ : سينتيك

ممنون بابت نکته
میتونید توضیح بدید توان ها به چی ربط داره؟
سعی کنید کامل بگید بعدش سعی میکنم تکمیل کنم :)

خب توان ها به ضرایب پشت مواد واکنشدهنده در کند ترین مرحله مکانیسم ربط‌داره!

 

[mahzadi]

پاسخ : سينتيك

همین الان اقا محمد گفتند ربطی به نسبت ضرایب استوکیومتری یا در واقع همون ضرایب ک شما میگید نداره!
اگر میتونید یکی کامل توضیح بده وگرنه خودم جوابشو بذارم :)

 

[Iman.Mage]

پاسخ : سينتيك

ببینید منظورش این بود که توان ها همیشه همون ضرایب نیستن... اما توضیح:
یه سری واکنش ها رو میگن «واکنش های بنیادی» که اینا یک مرحله ای هستن. تو این جور واکنش ها توان ها همون ضرایب هستن.
اما بقیه ی واکنش ها خودشون از چند تا واکنش بنیادی تشکیل شدن ...
معمولاََ میتونیم از یه تقریب استفاده کنیم و سرعت واکنش رو برابر با سرعت اون مرحله از واکنش بگیریم که کند تر از همه است (مرحله‌ی تعیین کننده‌ی سرعت). برای مثال واکنش دو مرحله ای زیر:
تعادلی سریع : A + B -> C و k1 : ثابت سرعت واکنش رفت ، k-1: ثابت سرعت واکنش برگشت
کند: C + 2A -> F و k2 ثابت سرعت
سریع : F -> G
R = k[C][A]2
ولی این جواب قابل قبول نیست چون تو قانون سرعت نباید حد واسط ها باشن! پس میایم اینکار رو میکنیم :
چون درنظر گرفتیم واکنش اول سریعاْ به تعادل میرسه پس سرعت رفت و برگشتش مساویه.
k1 *A * B = k-1[C]
و بعد C رو برحسب A و ‌B و k به دست میارید و میذارید تو اون قانون سرعت اولتون:
R= k' * B *[A]3

-------------
پانوشت : به خاطر نحوه ی کدنویسی سایت اگر B رو داخل کروشه بذارم تبدیل به یه کد میشه واسه همین اینجوری نوشتم .

 

[mj chemist]

پاسخ : سينتيك

ممنون از توضیح کاملی که من ندادم!

 

[Mohammad_76]

پاسخ : سينتيك

ممنون از دوستاني كه وقت گذاشتند روي اين سوال و....

 

[Mohammad_76]

پاسخ : سينتيك

ببینید منظورش این بود که توان ها همیشه همون ضرایب نیستن... اما توضیح:
یه سری واکنش ها رو میگن «واکنش های بنیادی» که اینا یک مرحله ای هستن. تو این جور واکنش ها توان ها همون ضرایب هستن.
اما بقیه ی واکنش ها خودشون از چند تا واکنش بنیادی تشکیل شدن ...
معمولاََ میتونیم از یه تقریب استفاده کنیم و سرعت واکنش رو برابر با سرعت اون مرحله از واکنش بگیریم که کند تر از همه است (مرحله‌ی تعیین کننده‌ی سرعت). برای مثال واکنش دو مرحله ای زیر:
تعادلی سریع : A + B -> C و k1 : ثابت سرعت واکنش رفت ، k-1: ثابت سرعت واکنش برگشت
کند: C + 2A -> F و k2 ثابت سرعت
سریع : F -> G
R = k[C][A]2
ولی این جواب قابل قبول نیست چون تو قانون سرعت نباید حد واسط ها باشن! پس میایم اینکار رو میکنیم :
چون درنظر گرفتیم واکنش اول سریعاْ به تعادل میرسه پس سرعت رفت و برگشتش مساویه.
k1 *A * B = k-1[C]
و بعد C رو برحسب A و ‌B و k به دست میارید و میذارید تو اون قانون سرعت اولتون:
R= k' * B *[A]3

-------------
پانوشت : به خاطر نحوه ی کدنویسی سایت اگر B رو داخل کروشه بذارم تبدیل به یه کد میشه واسه همین اینجوری نوشتم .

مرسي پاسخ كاملي داديد!!